不锈钢金属腐蚀的基本概念

金属的腐蚀常分为化学腐蚀和电化学腐蚀两类。
化学腐蚀是金属与周围介质发生纯粹的化学作用，整个腐蚀过程没有微电流产生，不发生电化学反应。化学腐蚀包括钢的高温氧化、脱碳，石油生产和输送过程钢的腐蚀，氢和含氢气氛对钢的腐蚀（氢蚀）等。
电化学腐蚀是金属在电解质溶液中产生了原电池，腐蚀过程中有微电流产生，电化学腐蚀包括金属在大气、海水、酸、碱、盐等溶液中产生的腐蚀。下面以在硝酸酒精溶液中珠光体组织的浸蚀来说明电化学腐蚀现象。
组成珠光体的两个相渗碳体和铁素体的电极电位不同，在电解质溶液中，电极电位较负的铁素体成为阳极被腐蚀，电极电位较正的渗碳体则成为阴极而不被腐蚀。原先已抛光的金属磨面因组织的电极电位不同产生了腐蚀，导致了凹凸不平，它们对外来光线的漫散射不同，在金相显微镜下就观察到了明暗相间的珠光体组织。
腐蚀是金属零件在服役中经常发生的一种失效破坏形式，据不完全统计，全世界每年因腐蚀而破坏的金属件约占其总量的10％，所以提高金属材料的耐腐蚀性有着重大的意义。金属材料腐蚀破坏的主要形式是电化学腐蚀，在实际生产中常采用以下措施加以防护。
⑴形成钝化膜保护金属 在钢中添加某些合金元素，钢受腐蚀时能立即在表面形成一层致密的钝化膜，隔绝钢与介质的接触，防止进一步腐蚀。如含Al 、Cr 的合金钢在高温下能形成致密的氧化铝、氧化铬保护膜，阻碍氧原子向内扩散，提高了抗氧化性。
⑵获得单相组织，避免形成原电池 加入合金元素使钢在室温下仅为单相存在，无电极电位差，不产生微电流，不发生电化学腐蚀。如当镍、锰或铬的含量达一定值时，就可得到单相奥氏体钢或单相铁素体钢。
⑶提高基体电极电位，减小电极电位差 金属材料中，一般第二相的电极电位都比较高，往往会使基体成为阳极受到腐蚀。加入某些元素提高基体的电极电位，就能够延缓基体的腐蚀，提高耐蚀性。如在钢中加入含量大于13％的Cr ，铁素体的电极电位会由－0.56V 提高到0.2V ，钢的抗蚀性大大增加。
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